教案是备课最关键的一个环节，也是我们呈现完美课堂的依据，教案在撰写的过程中，我们肯定要强调讲授内容要点，下面是汇报范文网小编为您分享的3.1波的形成教案5篇，感谢您的参阅。
3.1波的形成教案篇1
活动目标
1、引导幼儿用“添上”和“去掉”的方法学习3的形成。
2、感知物体数量的变化及数字的变化，进一步锻炼幼儿的反应能力。
3、在活动中，体验共同游戏的愉悦，增强合作意识。
4、发展幼儿逻辑思维能力。
5、激发幼儿学习兴趣，体验数学活动的快乐。
教学重点、难点
1、让幼儿懂得3比2多1，2比3少1。
2、幼儿学会用“添上”和“去掉”的方法学习3的形成。
活动准备
教具：背景图一幅、3只小鸭、3只小兔、2颗白菜。
幼儿操作材料：小苹果教具、数字卡片。
活动过程
一、复习2的形成。
二、幼儿操作小苹果，启发幼儿说出3的形成。
1、小朋友们，你们知道3是怎么形成的吗?老师想瞧瞧你们的操作方法。
2、教师出示小苹果教具3个，幼儿操作。
请幼儿取出是苹果数量的代表数字。提问：2个小苹果是怎样变成3个小苹果的?启发幼儿说出：2个小苹果添上一个小苹果就是3个小苹果。幼儿操作苹果…
三、出示实物图，引导幼儿学习3的形成。
有2只小鸭在草地上玩，又从水里上来了1只，现在有几只?2只小鸭是怎么变成3只的?
四、用比较的方法，让幼儿感知数量和数字的多少。
出示兔子3只、白菜2颗，提问：是兔子多还是白菜多?谁少?你是怎么看出来的?一只兔子对应着一颗白菜，有一只兔子没有白菜，那么3比2怎么样?2比3怎么样?如果想让另一只兔子也能有白菜吃，那怎样才能使兔子和白菜一样多呢?
五、教师引导幼儿学习用“添上”和“去掉”理解数量的变化。
出示背景图，草地上2只小鸭，水里游着1只，请小朋友让草地上2只小鸭变成3只小鸭，该怎么办?那么2添上1就是几?3只小鸭怎样才能变成了1只小鸭。
六、出示数字卡片，幼儿操作。
教师引导幼儿操作数字卡片，2再多1就是数字3，反之3去掉1就是几?然后请幼儿互相操作卡片，再由教师反复考验幼儿的快速反应能力。
七、以游戏的方式，用添上和去掉的方法巩固学习3的形成。
老是把小朋友分为几个小组活动，每小组为1——4人，请每组的小朋友互相调整一组3人。
八、幼儿练习，教师巡回指点。请小朋友把每组小成员用添上和去掉的方法，分成每3人一组。
九、分好组之后，教师组织幼儿做游戏。(在游戏的欢乐中完成课题)
教学反思
1、在本次教学活动中，幼儿们学习激情很高，互动很好!
2、这堂教学活动—学习3的形成，我了解到幼儿对谁比谁多，谁比谁少还不是很清楚，通过多次练习，有较好效果。
3、我发现对于数学活动，我们应该多以游戏和出示教具等实物更加生动、形象的讲解，这样会让幼儿能容易接受，获取知识。
3.1波的形成教案篇2
?教学目标】
(1)识记秦朝的统一，皇帝制度的建立，三公九卿和郡县制度、秦巩固统一的措施等知识点。
?(2)理解郡县制和中央集权制的概念，皇权至上的特点。
?(3)运用比较法分析郡县制与分封制的利与弊。
?(4)评价秦朝中央集权的影响。
?教学方法】
教师口授，与学生互动交流完成教学任务，讲授法、探究教学法。在师生问题探究过程中，学习从史料中获取有效信息的方法，学习比较的方法分析历史问题。学习历史地辩证地分析历史问题。
?教学重难点】
重点：(1)秦朝中央集权制度的概念及特点;
(2)分封制和郡县制的利与弊。
难点：(1)正确评价中央集权制度的影响。
(2)正确评价秦始皇的功过是非。
?教学过程】
?教师提问】
1秦始皇 是在怎样的情况下 建立这一整套从中央到地方的比较完备的官制?
2如何评价始皇及其所创的制度?
?导入新课】
(1) 以近年来火爆的影视穿越剧作为切入，如《穿越时空的爱恋》、《寻秦记》、《神话》、《宫》这一系列的影视穿越作品。并重点以《寻秦记》的相关剧情为入口，直接进入本课讲解。
(2)背景(条件)：
客观上：1、诸侯混战，加强各地的交流联系，民族交流、融合。
2、战国时期的兼并战争使诸侯国数量减少，使秦国统一所消耗的精力减少。
3、诸侯长期混战，人民生活困苦，渴望和平。(民心所向)
主观上(秦国)：
1、秦孝公时期的商鞅变法，使秦国的政治、经济、军事实力有了长足的发展，历代秦王的励精图治。
2、秦王嬴政的个人因素，重视人才，采取正确的策略。
(3)过程：先后十年，灭掉了韩(230)、赵(228)、魏(225)、楚(223)、燕(222)、齐(221)六国，建立了中国历史上第一个统一的封建王朝——秦朝。
(4)意义：(从政治、经济、文化、军事、民族融合、对外关系、历史因素、个人因素等方面来分析)
?教师总结】
它结束了中国长期分裂割据的局面。
它奠定了中国辽阔的版图，加强了中原和边疆以及汉族和少数民族之间的联系，对后世产生了巨大的影响。
它促进了中国社会的飞速发展。秦统一后，中国社会进入快速发展一途。
二、至高无上的皇权和中央官制
1、至高无上的皇权
也就是我们所说的“中央集权制度”。那么为什么秦王嬴政要实行这一制度呢?那我们就开始下面的讲解。(背景)
最重要的就是：秦国灭六国，一统天下。
经济根源：传统的农耕经济，
现实原因：大河文明，国土面积较大，需要统一的管理
秦王朝总结西周以来实行分封制的教训，消除地方割据势力，维护统一。
理论准备：战国韩非子的法家集权思想。
?教师总结】
初并天下后，秦王嬴政认为自己德高三皇，功过五帝，王的称号不足以显示自己的权势和地位。因此他把三皇和五帝的名称合为“皇帝”，定为自己的尊号，自称“始皇帝”，希望由自己开始，子孙能够二世、三世乃至万世地传承，永掌政权。
?教师讲述】
“三皇”是指天皇、地皇、人皇。
是指有巢氏、燧人氏、伏羲氏。
是指太昊伏羲氏、炎帝神农氏、黄帝有熊氏
“五帝”是指炎帝、黄帝、颛顼、尧和舜。
是指少昊氏、颛顼、帝喾、尧及舜。
“皇帝”名号的确立，是秦完成一统大业的产物，显示了皇帝独尊的权势的地位，以“皇帝”之称代替“王”之号也反映了神化军权的新统治观念的出现。从此，“皇帝”成为我国历代最高封建统治者的称谓。从这些内容中，我们可以看出皇帝制度有哪些特点?(皇位世袭、皇帝独尊、皇权至上)
2、中央官制
3.1波的形成教案篇3
第四单元 沉淀溶解平衡
第1课时沉淀溶解平衡原理
[目标要求]1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立
1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因
生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2.溶解平衡的建立
以agcl溶解为例：
从固体溶解平衡的角度，agcl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量ag+和cl-脱离agcl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的ag+和cl-受agcl表面正、负离子的吸引，回到agcl的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到agcl的饱和溶液，如agcl沉淀体系中的溶解平衡可表示为agcl(s) cl-(aq)+ag+(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了ag+和cl-的反应不能进行到底。
3.生成难溶电解质的离子反应的限度
不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如agcl和agno3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•l-1时，沉淀就达完全。
二、溶度积
1.表达式
对于下列沉淀溶解平衡：
mman(s)mmn+(aq)+nam-(aq)
ksp=[c(mn+)]m•[c(am-)]n。
2.意义
ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3.规则
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
qc>ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;
qc=ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;
qc
知识点一沉淀的溶解平衡
1.下列有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是()
a.agcl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
b.agcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl-
c.升高温度，agcl沉淀的溶解度增大
d.向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变
答案c
解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一般物质的溶解度越大;向agcl沉淀中加入nacl固体，使溶解平衡左移，agcl的溶解度减小。
2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
a.反应开始时，溶液中各离子的浓度相等
b.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
c.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变
d.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
答案b
3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是()
a.溶液中ca2+数目减少 b.c(ca2+)增大
c.溶液中c(oh-)减小 d.c(oh-)增大
答案a
知识点二溶度积
4.在100 ml 0.01 mol•l-1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 mol•l-1 agno3溶液，下列说法正确的是(agcl的ksp=1.8×10-10 mol2•l-2)()
a.有agcl沉淀析出 b.无agcl沉??
c.无法确定 d.有沉淀但不是agcl
答案a
解析c(ag+)=0.01×1101 mol•l-1=9.9×10-5 mol•l-1，c(cl-)=0.01×100101 mol•l-1=9.9×10-3 mol•l-1，所以q c=c(ag+)•c(cl-)=9.8×10-7 mol2•l-2>1.8×10-10 mol2•l-2=ksp，故有agcl沉淀析出。
5.下列说法正确的是()
a.在一定温度下的agcl水溶液中，ag+和cl-浓度的乘积是一个常数
b.agcl的ksp=1.8×10-10 mol2•l-2，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag+)=c(cl-)且ag+与cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•l-2
c.温度一定时，当溶液中ag+和cl-浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液
d.向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大
答案c
解析在agcl的饱和溶液中，ag+和cl-浓度的乘积是一个常数，故a错;只有在饱和agcl溶液中c(ag+)•c(cl-)才等于1.8×10-10 mol2•l-2，故b项叙述错误;当qc=ksp，则溶液为饱和溶液，故c项叙述正确;在agcl水溶液中加入hcl只会使溶解平衡发生移动，不会影响ksp，所以d错。
6.对于难溶盐m_，其饱和溶液中m+和_-的物质的量浓度之间的关系类似于c(h+)•c(oh-)=kw，存在等式c(m+)•c(_-)=ksp。一定温度下，将足量的agcl分别加入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是()
①20 ml 0.01 mol•l-1 kcl;
②30 ml 0.02 mol•l-1 cacl2溶液;
③40 ml 0.03 mol•l-1 hcl溶液;
④10 ml蒸馏水;
⑤50 ml 0.05 mol•l-1 agno3溶液
a.①>②>③>④>⑤
b.④>①>③>②>⑤
c.⑤>④>②>①>③
d.④>③>⑤>②>①
答案b
解析agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)，由于c(ag+)•c(cl-)=ksp，溶液中c(cl-)或c(ag+)越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小。agcl的溶解度大小只与溶液中ag+或cl-的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(cl-)=0.01 mol•l-1;②c(cl-)=0.04 mol•l-1;③c(cl-)=0.03 mol•l-1;④c(cl-)=0 mol•l-1;⑤c(ag+)=0.05 mol•l-1。ag+或cl-浓度由小到大的排列顺序：④⑤。
练基础落实
1.25℃时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2(s) pb2+(aq)+2i-(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是()
a.溶液中pb2+和i-浓度都增大
b.溶度积常数ksp增大
c.沉淀溶解平衡不移动
d.溶液中pb2+浓度减小
答案d
2.caco3在下列哪种液体中，溶解度()
a.h2o b.na2co3溶液 c.cacl2溶液 d.乙醇
答案a
解析在b、c选项的溶液中，分别含有co2-3、ca2+，会抑制caco3的溶解，而caco3在乙醇中是不溶的。
3.下列说法正确的是()
a.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
b.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
c.可用离子积qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
d.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
答案c
解析溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。
4.agcl和ag2cro4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2•l-2和2.0×10-12 mol3•l-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()
a.agcl和ag2cro4的溶解度相等
b.agcl的溶解度大于ag2cro4的溶解度
c.两者类型不同，不能由ksp的大小直接判断溶解能力的大小
d.都是难溶盐，溶解度无意义
答案c
解析agcl和ag2cro4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有c对;其余三项叙述均错误。比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。
5.已知hf的ka=3.6×10-4 mol•l-1，caf2的ksp=1.46×10-10 mol2•l-2。向1 l 0.1 mol•l-1的hf溶液中加入11.1 g cacl2，下列有关说法正确的是()
a.通过计算得知，hf与cacl2反应生成白色沉??
b.通过计算得知，hf与cacl2不反应
c.因为hf是弱酸，hf与cacl2不反应
d.如果升高温度，hf的ka、caf2的ksp可能增大，也可能减小
答案a
解析该题可采用估算法。0.1 mol•l-1的hf溶液中c(hf)=0.1 mol•l-1，因此，c2(f-)=c(h+)•c(f-)≈3.6×10-4 mol•l-1×0.1 mol•l-1=3.6×10-5 mol2•l-2，又c(ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 l=0.1 mol•l-1，c2(f-)×c(ca2+)=3.6×10-6>ksp，显然，a是正确的;d项，由于hf的电离是吸热的，升高温度，ka一定增大，d错误。
练方法技巧
6.
已知ag2so4的ksp为2.0×10-5 mol3•l-3，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so2-4浓度随时间变化关系如图所示[饱和ag2so4溶液中c(ag+)=0.034 mol•l-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 ml 0.020 mol•l-1 na2so4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so2-4浓度随时间变化关系的是()
答案b
解析已知ag2so4的ksp=2.0×10-5 mol3•l-3=[c(ag+)]2•c(so2-4)，则饱和溶液中c(so2-4)=ksp[cag+]2=2.0×10-50.0342 mol•l-1=0.017 mol•l-1，当加入100 ml 0.020 mol•l-1 na2so4溶液时，c(so2-4)=0.017 mol•l-1+0.020 mol•l-12=0.018 5 mol•l-1，c(ag+)=0.017 mol•l-1(此时q c
7.已知：25℃时，ksp[mg(oh)2]=5.61×10-12 mol3•l-3，ksp[mgf2]=7.42×10-11 mol3•l-3。下列说法正确的是()
a.25℃时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大
b.25℃时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大
c.25℃时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol•l-1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol•l-1 nh4cl溶液中的ksp小
d.25℃时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后， mg(oh)2不可能转化为mgf2
答案b
解析mg(oh)2与mgf2均为ab2型难溶电解质，故ksp越小，其溶解度越小，前者c(mg2+)小，a错误;因为nh+4+oh-===nh3•h2o，所以加入nh4cl后促进mg(oh)2的溶解平衡向右移动，c(mg2+)增大，b正确;ksp只受温度的影响，25℃时，mg(oh)2的溶度积ksp为常数，c错误;加入naf溶液后，若qc=c(mg2+)•[c(f-)]2>ksp(mgf2)，则会产生mgf2沉淀，d错误。
8.mg(oh)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和mg(oh)2溶液的ph=11，若不考虑kw的变化，则该温度下mg(oh)2的溶解度是多少?(溶液密度为1.0 g•cm-3)
答案0.002 9 g
解析根据mg(oh)2(s) mg2+(aq)+2oh-(aq)，c(oh-)=10-3 mol•l-1，则1 l mg(oh)2溶液中，溶解的n[mg(oh)2]=1 l×12×10-3 mol•l-1=5×10-4 mol，其质量为58 g•mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根据s100 g=0.029 g1 000 ml×1.0 g•cm-3可求出s=0.002 9 g。
凡是此类题都是设溶液的体积为1 l，根据1 l溶液中溶解溶质的质量，计算溶解度。
练综合拓展
9.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/mol•l-1)如下图。
(1)ph=3时溶液中铜元素的主要存在形式是______。
(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3+，应该控制溶液的ph为______。
a.6
(3)在ni(oh)2溶液中含有少量的co2+杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是
________________________________________________________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[cu(nh3)4]2+，写出反应的离子方程式_________________________________________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质 fes mns cus pbs hgs zns
ksp 6.3×10-18 2.5×
10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有cu2+、pb2+、hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们。(选填序号)
a.naoh b.fes c.na2s
答案(1)cu2+(2)b
(3)不能co2+和ni2+沉淀的ph范围相差太小
(4)cu(oh)2+4nh3•h2o===[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o
(5)b
解析(1)据图知ph=4～5时，cu2+开始沉淀为cu(oh)2，因此ph=3时，铜元素主要以cu2+形式存在。
(2)若要除去cucl2溶液中的fe3+，以保证fe3+完全沉淀，而cu2+还未沉淀，据图知ph应为4左右。
(3)据图知，co2+和ni2+沉淀的ph范围相差太小，无法通过调节溶液ph的方法除去ni(oh)2溶液中的co2+。
(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：
cu(oh)2+4nh3•h2o===[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o。
(5)因为在fes、cus、pbs、hgs四种硫化物中只有fes的溶度积，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的cu2+、pb2+、hg2+，且因fes也难溶，不会引入新的杂质。
第2课时沉淀溶解平衡原理的应用
[目标要求]1.了解沉淀溶解平衡的应用。2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2.沉淀的方法
(1)调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至7～8，可使fe3+转变为fe(oh)3沉淀而除去。反应如下：
fe3++3nh3•h2o===fe(oh)3↓+3nh+4。
(2)加沉淀剂法：如以na2s、h2s等作沉淀剂，使某些金属离子，如cu2+、hg2+等生成极难溶的硫化物cus、hgs等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
cu2++s2-===cus↓，
cu2++h2s===cus↓+2h+，
hg2++s2-===hgs↓，
hg2++h2s===hgs↓+2h+。
二、沉淀的转化
1.实验探究
(1)ag+的沉淀物的转化
实验步骤
实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色
化学方程式 agno3+nacl===agcl↓+nano3 agcl+ki===agi+kcl 2agi+na2s===ag2s+2nai
实验结论 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉??
(2)mg(oh)2与fe(oh)3的转化
实验步骤
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉??
化学方程式 mgcl2+2naoh===mg(oh)2↓+2nacl 3mg(oh)2+2fecl3===2fe(oh)3+3mgcl2
实验结论 fe(oh)3比mg(oh)2溶解度小
2.沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3.沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
4.沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
(1)锅炉除水垢
水垢[caso4(s)――→na2co3溶液caco3――→盐酸ca2+(aq)]
其反应方程式是caso4+na2co3 caco3+na2so4，caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑。
(2)对一些自然现象的解释
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成cuso4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(zns)和方铅矿(pbs)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(cus)。
其反应如下：
cuso4+zns===cus+znso4，
cuso4+pbs===cus+pbso4。
知识点一沉淀的生成
1.在含有浓度均为0.01 mol•l-1的cl-、br-、i-的溶液中，缓慢且少量的加入agno3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()
a.agcl、agbr、agi b.agi、agbr、agcl
c.agbr、agcl、agi d.三种沉淀同时析出
答案b
解析agi比agbr、agcl更难溶于水，故ag+不足时先生成agi，析出沉淀的先后顺序是agi、agbr、agcl，答案为b。
2.为除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()
a.naoh b.na2co3 c.氨水 d.mgo
答案d
解析要除fecl3实际上是除去fe3+，由于ph≥3.7时，fe3+完全生成fe(oh)3，而ph≥11.1时，mg2+完全生成mg(oh)2，所以应加碱性物质调节ph使fe3+形成fe(oh)3;又由于除杂不能引进新的杂质，所以选择mgo。
3.要使工业废水中的重金属pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 pbso4 pbco3 pbs
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述数据可知，选用沉淀剂为()
a.硫化物 b.硫酸盐
c.碳酸盐 d.以上沉淀剂均可
答案a
解析pbs的溶解度最小，沉淀最彻底，故选a。
知识点二沉淀的转化
4.向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()
a.agcl=agi=ag2s b.agcl
c.agcl>agi>ag2s d.agi>agcl>ag2s
答案c
解析沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为agcl>agi>ag2s。
5.已知如下物质的溶度积常数：fes：ksp=6.3×10-18 mol2•l-2;cus：ksp=6.3×10-36 mol2•l-2。下列说法正确的是()
a.同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度
b.同温度下，向饱和fes溶液中加入少量na2s固体后，ksp(fes)变小
c.向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fes
d.除去工业废水中的cu2+，可以选用fes作沉淀剂
答案d
解析a项由于fes的ksp大，且fes与cus的ksp表达式是相同类型的，因此fes的溶解度比cus大;d项向含有cu2+的工业废水中加入fes，fes会转化为更难溶的cus，可以用fes作沉淀剂;b项ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关;c项先达到cus的ksp，先出现cus沉淀。
练基础落实
1.以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。根据上述实验事实，可推知mns具有的相关性质是()
a.具有吸附性
b.溶解度与cus、pbs、cds等相同
c.溶解度大于cus、pbs、cds
d.溶解度小于cus、pbs、cds
答案c
2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡mg(oh)2(s) mg2+(aq)+2oh-(aq)时，为使mg(oh)2固体的量减少，须加入少量的()
a.mgcl2 b.naoh c.mgso4 d.nahso4
答案d
解析若使mg(oh)2固体的量减小，应使mg(oh)2的溶解平衡右移，应减小c(mg2+)或c(oh-)。答案为d。
3.已知常温下：ksp[mg(oh)2]=1.2×10-11 mol3•l-3，ksp(agcl)=1.8×10-10 mol2•l-2，ksp(ag2cro4)=1.9×10-12 mol3•l-3，ksp(ch3cooag)=2.3×10-3 mol•l-2。下列叙述正确的是()
a.等体积混合浓度均为0.2 mol/l的agno3溶液和ch3coona溶液一定产生ch3cooag沉??
b.将0.001 mol/l的agno3溶液滴入0.001 mol/l的kcl和0.001 mol/l的k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉??
c.在mg2+为0.121 mol/l的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph至少要控制在9以上
d.向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)变大
答案c
4.已知下表数据：
物质 fe(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)3
ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3•l-3 2.2×10-20 mol3•l-3 4.0×10-38 mol4•l-4
完全沉淀时的ph范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不正确的是()
①向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀②向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到白色沉淀③向该混合溶液中加入适量氯水，并调节ph到3～4后过滤，可获得纯净的cuso4溶液④在ph=5的溶液中fe3+不能大量存在
a.①② b.①③ c.②③ d.②④
答案c
练方法技巧
5.含有较多ca2+、mg2+和hco-3的水称为暂时硬水，加热可除去ca2+、mg2+，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()
(已知ksp(mgco3)=6.8×10-6 mol2•l-2，ksp[mg(oh)2]=5.6×10-12 mol3•l-3)
a.cao、mgo b.caco3、mgco3
c.caco3、mg(oh)2 d.caco3、mgo
答案c
解析考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：ca(hco3)2=====△caco3↓+co2↑+h2o，mg(hco3)2=====△mgco3↓+co2↑+h2o，生成的mgco3在水中建立起平衡：mgco3(s) mg2+(aq)+co2-3(aq)，而co2-3发生水解反应：co2-3+h2o hco-3+oh-，使水中的oh-浓度增大，由于ksp[mg(oh)2]
6.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：baso4(s)ba2+(aq)+so2-4(aq)的平衡常数ksp=c(ba2+)•c(so2-4)，称为溶度积常数，下列说法正确的是()
提示：baso4(s) ba2+(aq)+so2-4(aq)的平衡常数ksp=c(ba2+)•c(so2-4)，称为溶度积常数。
a.加入na2so4可以使溶液由a点变到b点
b.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
c.d点无baso4沉淀生成
d.a点对应的ksp大于c点对应的ksp
答案c
解析由溶度积公式可知，在溶液中当c(so2-4)升高时，c(ba2+)要降低，而由a点变到b点c(ba2+)没有变化，a错;蒸发浓缩溶液时，离子浓度都升高，而由d点变到c点时，c(so2-4)却没变化，b错;d点落在平衡图象的下方，说明ksp>c(ba2+)•c(so2-4)，此时是未饱和溶液，无沉淀析出，c正确;该图象是baso4在某一确定温度下的平衡曲线，温度不变，溶度积不变，a点和c点的ksp相等，d错。
练综合拓展
7.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
mman(s) mmn+(aq)+nam-(aq)
ksp=[c(mn+)]m•[c(am-)]n，称为溶度积。
某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
难溶电
解质 caco3 caso4 mgco3 mg(oh)2
ksp 2.8×10-9
mol2•l-2 9.1×10-6
mol2•l-2 6.8×10-6
mol2•l-2 1.8×10-12
mol3•l-3
实验步骤如下：
①往100 ml 0.1 mol•l-1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 mol•l-1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息知ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是
________________________________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)大
(2)na2co3+caso4===na2so4+caco3↓
(3)洗去沉淀中附着的so2-4
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体
解析本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：caso4(aq)===so2-4(aq)+ca2+(aq)，而加入na2co3后，溶液中co2-3浓度较大，而caco3的ksp较小，故co2-3与ca2+结合生成沉淀，即co2-3+ca2+===caco3↓。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。
8.(1)在粗制cuso4•5h2o晶体中常含有杂质fe2+。
①在提纯时为了除去fe2+，常加入合适的氧化剂，使fe2+转化为fe3+，下列物质可采用的是______。
a.kmno4 b.h2o2 c.氯水 d.hno3
②然后再加入适当物质调整溶液ph至4，使fe3+转化为fe(oh)3，调整溶液ph可选用下列中的______。
a.naoh b.nh3•h2o c.cuo d.cu(oh)2
(2)甲同学怀疑调整溶液ph至4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe(oh)3的溶度积ksp=1.0×10-38，cu(oh)2的溶度积ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol•l-1时就认定沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 mol•l-1，则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为______，fe3+完全沉淀[即c(fe3+)≤1.0×10-5 mol•l-1]时溶液的ph为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
答案(1)①b②cd(2)43可行
(2)ksp[cu(oh)2]=c(cu2+)•c2(oh-)，则c(oh-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol•l-1)，则c(h+)=1.0×10-4 mol•l-1，ph=4。
fe3+完全沉淀时：ksp[fe(oh)3]=c(fe3+)•c3(oh-)，则c(oh-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol•l-1。此时c(h+)=1×10-3 mol•l-1，ph=3，因此上述方案可行。
3.1波的形成教案篇4
学习目标：
1、知道南方古猿等早期人类代表、人类起源和三大主要人种的形成。
2、知道该亚与厄瑞斯忒的传说，母系氏族父系氏族形成的原因，特点。
3、理解父系氏族代替母系氏族的原因及后果。
学习重点和难点：
重点是南方古猿 母系氏族社会到父系氏族社会的更替
难点是科学地看待人类历史的发展进程
课堂导入：
世界上很多民族都有自己古老的人类起源神话，比如我们中国流传女娲造人说，而西方盛行所谓的上帝造人说。这些都终归是神话传说，没有科学根据，那么科学的人类人类起源论是什么?我们学习了第一课人类的形成就清楚了。
自主学习：(用15分钟时间阅读课文，找出下列问题并记忆)
一、人类的出现
1、多数人类学家认为，现代人类可能是从 发展而来的，其特点是 、使用天然石块、木块做工具，还属于 ，其生活地点是 。
2、正在形成中的人在使用天然工具的过程中学会了制造工具，最终与猿类分道扬镳，出现了 完全形成的人，人类大约是在 前形成。
3、我们把“完全形成的人”分为哪四个进化阶段?我们中国的元谋人，北京人，丁村人和山顶洞人分别属于哪个进化阶段?
4、当今世界上的黄、白和黑种人这三大人种是在什么进化阶段出现的?形成的原因是?
二、氏族社会：
1、人类最初经历的是 ，分为 氏族和 氏族两个时期。其共同点都是以血缘关系为纽带实行公有制。不同点是： 。
2、父系氏族后期，由于 的发展，有了剩余产品，出现了 制和 制 ，原始社会开始解体。
合作探究：
1、课本第三页动脑筋。
2、第五页活动与探究。
精讲点拨：
1、直立行走使双手解放出来，为古猿学习制造和使用工具，促进大脑发育提供了可能，是进化具有决定意义的一步，而火的使用是古猿完成了从猿到人的转变之后产生的，给人类生产生活带来了革命性的变化，但并非决定性变化。
2、氏族社会的解体可利用图示去理解：
达标检测：
1、广袤富饶的非洲大陆是黑人的故乡，也是人类的发祥地，约300万年前，生活在这里的早期人类是：
a、印尼爪哇人 b、南方古猿 c、尼安德特人 d、克罗马农人
2、人类最初经历的社会是：
a、原始人群 b、氏族社会 c、 奴隶社会 d、封建社会
3、人类的形成经历了漫长的进化过程，其中具有决定意义的一步是：
a、使用天然工具 b、能直立行走
c、会制造工具 d、能采集果实
4、世界三大人种不包括：
a、白色人种 b、黄色人种 c、棕色人种 d、黑色人种
5、导致人种差异的主要原因是：
a、自然地理环境等多种因素长期影响 b、进化阶段不同
c、体貌特征不同 d、封建社会生活习俗不同
6、材料一：人类的生产工具十分原始，物质匮乏，人们必须依靠集体的力量才能生存。
材料二：人们不再杀死战俘，而是把他们变成奴隶，以便生产出更多的剩余产品。
(1)材料一反映的是人类社会的哪一阶段?
(2)材料二反映的是人类社会的那一阶段?为什么不再杀死战俘?
(3)从材料一到材料二的原因是?
参考答案：babca 原始社会早期 ;父系氏族后期;为了增加劳动人手，保存了劳动力，有利于社会生产的发展;是因为生产力的发展。
拓展提升：
父系氏族代替母系氏族的原因有?
(1)农业和畜牧业的发展(2)手工业的进步(3)男子主要从事犁耕农业和畜牧业经济中占主导地位(4)婚姻关系相对稳定，既知其母又知其父
a、(1)(2) b、(3)(4) c、(1)(2)(3) d、(1)(2)(3)(4)
课外作业：
选做题：神创造了人，是对人类起源的错误解释，但这类传说为什么能流传至今?多种渠道查阅资料，得出结论。
知识梳理 ：
学习目标：
1、知道古埃及、古巴比伦、古印度的地理位置和各自文明遗存。
2、理解人类早期文明——大河文明的产生与其地理环境的关系。
3、理解应用亚非四大文明古国的历史与今天。
4、理解文明成果是广大劳动人民勤劳和智慧的结晶。
学习重点难点：
重点是四大文明古国的文化遗存;
难点是为什么说金字塔、《汉谟拉比法典》、种姓制度等折射出上古时代的阶级关系。
课堂导入：
有一个谜语：在早晨有四条腿，到中午成两条腿，到傍晚又成为三条腿，这是什么?相传这个谜语源自希腊神话中的狮身人面怪物，他在路边用这个谜语刁难路人，猜不出者即被吃掉。有谁知道这个狮身人面像坐落在哪里?
自主学习：
一、金字塔的国度：
1、约公元前3000前，在非洲东北部 流域一个统一的 国家建立起来，这是人类最早的古文明之一。
2、古埃及的统治者俗称法老，自称是神的化身，他们的陵墓 是权力的象征。的一个陵墓是 。
3、看课本第7页金字塔图文以及第8页 “修建金字塔”图文，你能想到的描述金字塔的词语有哪些?这两组图文对比，你对金字塔有何感想?
二、新月沃地孕育的古国：
1、新月沃地指的是亚洲西部一个狭长肥沃地带，在沃地东部依两条河流形成农业区，叫 ，在 世纪， 王国的统治者 统一了两河流域，建立起中央集权的 制国家。
2、汉谟拉比制定了一部法典，史称 ，有何影响? 。
3、阅读第9页楷体字及第10页俗语，想想，这部法典，是维护哪些人的利益的?
三、古代印度的种姓制度：
1、亚洲南部，由于 河的滋养，约 年开始出现国家。后来雅利安人侵入古代印度，把当地居民变为奴隶，建立起奴隶制国家。
2、雅利安人进入古印度后，逐渐产生不同等级，形成严格的 制度，史称 。其影响是 ， 。
3、通过课本10页楷体字，说出种姓制度的几个等级及其顺序。再结合11页表格，说说这几个等级的身份和职责。
4、12页“练一练”
合作探究：
1、11页“动脑筋”
2、12页“活动与探究”(同时结合810页的地图)。
精讲点拨：
1、金字塔是法老动用全国奴隶大兴土木而建，目的是延续生前的。因此，金字塔也折射出古埃及的奴隶制阶级关系。
2、种姓制度是维护奴隶主统治阶级的利益，特别是婆罗门阶层的特权地位，是古代印度社会的主要特征。种姓制度的不平等激化了当时社会矛盾，也为之后宣扬众生平等的佛教的产生奠定了基础。
3、结合地图，新月沃地不能等同于历的两河流域，后者只是前者东面的一部分，其余部分在地中海沿岸的巴勒斯坦一带。
达标检测：
1、古代非洲被称为“尼罗河的馈赠”的是：
a、古中国 b、古印度 c、古埃及 d、古巴比伦
2、观察右图：这一文物是古巴比伦王国留给世界闻名的重要遗产。它记载的是：
a、伊利亚特的内容 b、一千零一夜 c、古兰经 d、《汉谟拉比法典》
3 、乐山某校历史兴趣小组，要研究古代西亚奴隶社会的情况，你认为应该选取的素材是：a、金字塔 b、汉谟拉比法典 c、种姓制度 d、论语
4、假如春秋时期楚国国王导印度去旅游，他发现自己竟属于：
a、第一等级婆罗门 b、第二等级刹帝利 c、第三等级吠舍 d、第四等级首陀罗
5、今天的伊拉克仍然暴力不断。他所在的两河流域曾是世界文明的发源地之一，出现在该流域的文明古国是：a、古中国 b、古印度 c、古埃及 d、古巴比伦
6、下列国家中，推行过种姓制度的有：
a、古中国 b、古印度 c、古埃及 d、古巴比伦
7、印度奴隶社会种姓制度所反映出的实质是：
a、社会成员分工不同 b、四个等级间权力义务的多少
c、严格的等级关系 d、等级间的种族差异
8、古巴比伦王国奴隶制利益受到保护的见证是：
a、推行等级制度 b、修建规模宏大的金字塔 c、汉谟拉比法典 d、把佛教定为国教
9、古代埃及法老权力的象征是：
a、狮身人面像 b、空中花园 c、木乃伊 d、 金字塔
10、在印度的种姓制度中被征服者属于
a、 婆罗门 b、刹帝利 c、 首陀罗 d、 吠舍
11 古印度的"种姓制度"将人分为四等：①吠舍 ②婆罗门 ③首陀罗 ④刹帝利。从高到低的顺序是
a、①②③④ b、②④①③
c、①③②④ d、④②③①
12、识读下面的历史文物回答问题：
3.1波的形成教案篇5
知识与技能：
1.掌握甲烷的性质，理解取代反应的含义，了解甲烷的用途。
2.培养学生的观察、动手、思维能力。
3.通过联系生产生活实际，增强安全意识、环保意识、能源利用的观点。
过程与方法：
1、通过实践活动、探究实验、模型、图片等，培养学生关心科学、研究科学和探究科学的精神
2、通过讲授、讨论、小组合作等教学方法和实验条件控制、比较、类比等科学方法，教给学生科学的方法
情感态度价值观：
使学生初步掌握研究物质的方法――结构解析、推测可能的性质、设计实验、解析现象，得出结论。
教学重点：掌握甲烷的性质
教学难点：理解取代反应的含义
教学方法：实验探索法
媒体选用：实验、投影、电脑动画、录像
教学过程：
[引言]初中的时候我们已学过甲烷，那么大家一起回忆下甲烷是一种什么样的物质呢?
[学生回忆回答]
[教师讲解]由初中我们可以知道甲烷的分子式是ch4
[板书]一、甲烷的结构
1、甲烷的分子式：ch4
[提问]那么甲烷的电子式是怎样的呢?
[学生思考回答]
[板书]2、甲烷的电子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[过渡]我们知道了甲烷是最简单的一种有机物，甲烷是正四面体结构，接下来我们一起通过实验来研究甲烷的性质，认识甲烷的用途。
[板书]二、甲烷的性质
[实验]引导学生观察甲烷的色态、水溶性，小心地闻气味，动手演示甲烷与空气密度的比较实验器。
[归纳、板书]
1、物理性质：无色无味气体，比空气轻，难溶于水。
[演示]将甲烷分别通入加了酸碱指示剂的盐酸、氢氧化钠、高猛酸钾溶液中。
[学生观察描述]溶液颜色均无变化
[归纳、板书]
2、化学性质：
a、一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不起反应。
[讲述]甲烷的稳定性是相对的，在特定的条件下，也会发生某些反应。
[板书]
b、特定条件下的反应。
[演示]氯气和甲烷的混合气体在光照条件下的反应，用一只配双孔塞的大试管，把试管的体积划分成五等份并做上标记。试管内装满饱和食盐水，塞上双孔塞，两导管用止水夹夹住，倒放大试管，让导管a与盛有饱和食盐水的水槽相通。将装置放在化学投影仪前，从导管b通人氯气，收集氯气到标记四的地方，再通入甲烷，使试管内的食盐水排到标记五的地方。这样试管内甲烷和氯的比是1∶4。打开投影仪开关，使强光照射试管并投影到银幕上。
[讲述]注意观察反应现象，用化学投影仪光源代替自然光源的好处是反应易控制且不受天气影响。
[观察]盐水面上升。黄绿色消失，油状物出现(请学生讲述实验现象)
[讲述]实验现象说明甲烷跟氯气在光照下直接起反应生成了新物质，这一反应发生的过程是怎样的呢?生成物又是什么呢?这个反应是什么类型的反应呢?为了形象、直观地说明这些问题，我们用电脑动画模拟反应过程表示如下。
[演示]电脑动画模拟一氯甲烷的生成过程。
[讲述]从模拟过程可以看出，在光照的条件下甲烷分子中的氢原子可被氯气中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氢，但是反应并没有终止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，请看反应模拟过程：
[演示]电脑动画模拟二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成过程。
[讲述]根据反应过程，这个反应生成一氯甲烷、二氯甲烷的化学方程式。
[设问]这两个化学方程式和我们以前学过的方程式比较有何不同?
(1)用结构式代替分子式;
(2)用箭号(→)代替等号(=)。
[讲述]为了明显起见，用结构式代替分子式，注意化学方程式箭号(→)表示。这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生等。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号(→)表示，且常常用结构式代替分子式。
[设问]同学们能否将生成三氯甲烷和四氯甲烷的化学方程式表示出来?
[投影]四个反应的方程式。
[讲述]在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
[演示](1)取代反应：
[演示]电脑动画重复模拟取代反应的全过程，进一步理解取代反应的含义。
[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，发生氧化反应。
[演示]点燃纯净的甲烷，注意观察火焰。然后在火焰上方罩一个干燥的烧杯，把烧杯倒转过来，向杯内注入少量澄清石灰水振荡。
[观察]淡蓝色火焰，烧杯内壁很快变模糊有水生成，生成物使澄清石灰水变浑浊。
[讲述]纯净的甲烷能在空气里安静地燃烧，同时放出大量的热。
[板书](2)氧化反应：
ch4+2o2co2+2h2o+q
[讲述]甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，会立即发生爆炸。在煤矿的矿井里，如果空气中甲烷的含量达到一定比例时，遇到火花就会发生爆炸，所以必须采取安全措施，如严禁烟火、注意通风等，以防止爆炸事故发生。此例说明，对一个化学反应有充分、全面的认识，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[讲述]在隔绝空气的条件下加热到1000℃左右，甲烷就开始分解;当温度再升高时，分解比较完全，生成炭和氢气。
[板书](3)热解反应：
ch4c+2h2↑
[小结]甲烷的性质与结构的关系。
[讲述]由于甲烷在特定条件下的这些性质决定了甲烷在生活生产实际中的广泛用途。
[板书]
三、甲烷的用途
[讲述]性质决定用途。甲烷取代反应的产物(ch3cl、ch2cl、chcl3、ccl4)都是很好的有机溶剂，热解反应的产物氢是合成氨和汽油的重要原料，热解反应的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。甲烷燃烧时放出很多的热量，所以甲烷可用做气体燃料。简介天然气的应用和农村沼气制取的原料、发酵过程、使用和发酵废物利用。着重强调指出沼气的应用对合理开发农村能源、肥料，改善环境卫生，防止疾病的传染所起的作用。
[总结]这节课我们学习了甲烷的性质和用途，要求重点掌握甲烷的性质、特别是化学性质，理解有机物取代反应含义，注意将所学知识运用于生产生活实际。
[思考]1.甲烷的性质与氢气的性质有何区别?
2.取代反应与置换反应有何区别?
[作业]书本课后练习
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